题目内容

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是

A.
两个反应中均为硫元素被氧化
B.
碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.
氧化性：Mn0₂＞SO₄^2-＞I0₃^-＞I₂
D.
反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

D
分析：A．失电子化合价升高的元素被氧化；
B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．
解答：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；
C．氧化性I0₃^-＞SO₄^2-，故C错误；
D．反应①中生成1mol碘转移2N_A电子，反应②中生成1mol碘转移10N_A电子，所以反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为2N_A：10N_A=1：5，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．

练习册系列答案

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：Mn0₂＞SO₄^2-＞I0₃^-＞I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂　(1) 2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂　(2) 下列说法正确的是
[　　]
A．	两个反应中NaHSO₄均为氧化产物
B．	I₂在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C．	氧化性：MnO₂＞SO₄^2－＞IO₃^－＞I₂
D．	反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数之比为1∶5

反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： (1)2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂ (2)2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂ 下列说法正确的是
[　　]
A．	两个反应中NaHSO₄均为氧化产物
B．	I₂在反应(1)是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C．	氧化性：MnO₂＞SO＞IO＞I₂
D．	反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5