用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   1 mol H₂O含有的原子数为N_A
2. B.
   1L 0.1 mol?L^-1NaCl溶液中含Na⁺数0.1N_A
3. C.
   4gH₂含有氢分子数4N_A
4. D.
   常温常压下，11.2L O₂中含有分子数为0.5N_A

甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是______（用化学方程式表示）．
（3）检验氨气是否收集满的方法是______
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO₂　21℃；-NO-152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为______
（2）反应前先通入N₂目的是______
（3）确认气体中含NO的现象是______
（4）如果O₂过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：______
（5）反应结束后，关闭开关将烧瓶拿出后的现象为______给出合理的解释______
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为______．

常温下，可用铝制容器盛放的是

1. A.
   浓硝酸
2. B.
   稀盐酸
3. C.
   稀硝酸
4. D.
   NaOH溶液

将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   CuSO₄溶液
3. C.
   稀盐酸
4. D.
   AlCl₃溶液

氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO₃ =3 O₂↑+ 2 Cl₂↑+ 4 HClO₄ + 2 H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   氧化性比较HClO₄ > HClO₃
2. B.
   氧化产物只有HClO₄
3. C.
   氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
4. D.
   该反应转移电子数为12e^-

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤　②蒸发结晶 ③蒸馏　④萃取　⑤洗气　⑥加热分解等． 选用合适的方法序号填空．
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用______的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）除去H₂中的CO₂，可用______的方法除去．
（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液______，就可得到氯化钾晶体．
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用______的方法．
（5）从溴水中提取溴单质，可用______方法．
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用______方法．

如图1是实验室制取氨气的装置图．请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．
（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是______．
（3）干燥氨气可选用的试剂是______（填序号）．
①碱石灰　　　 ②浓硫酸　　　③氢氧化钠溶液
（4）图2是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是______（填序号）．
（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，一段时间后，观察到的实验现象是______，发生反应的离子方程式是______．

写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水______；
（2）金属铝与稀硫酸溶液______；
（3）向Na₂CO₃与NaHCO₃ 混和溶液加入CaCl₂溶液______；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：
（A）______，
（B）______．

化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+单质（2）=化合物，所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
（1）______；
（2）______；
（3）______．