下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   钠与冷水反应：
2. B.
   铝粉与氢氧化钠溶液反应：
3. C.
   酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
4. D.
   等体积、等物质的量浓度的NH₄HSO₃溶液与NaOH溶液混合：

物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A～E外的其它物质已略去）：
（1）写出相应物质的类别：

	B	C	D
类别

（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是______；属于复分解反应的是______．
（3）写出反应③和⑦的离子方程式：______：______．

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄时，都能产生白色沉淀的是

1. A.
   Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
2. B.
   K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-
3. C.
   Na⁺、Al³⁺、Cl^-、Ag⁺
4. D.
   NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

通常情况下不能用浓硫酸干燥的气体是

1. A.
   氢气
2. B.
   氧气
3. C.
   氨气
4. D.
   甲烷

下列有关实验原理或操作叙述正确的是

1. A.
   过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
2. B.
   用CCl₄萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
3. C.
   向某溶液中加入新制Cu（OH）₂，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质
4. D.
   测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是

1. A.
   甲同学：0.2molMgO，经计算，其质量为0.2g
2. B.
   乙同学：9.03×10²³个O₂，经计算，O₂物质的量为1.5mol
3. C.
   丙同学：标准状况下，5.6L水的体积，经计算为0.25mol
4. D.
   丁同学：将30mL0.5mol?L^-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol?L^-1

除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂错误的是

1. A.
   物质：二氧化碳；杂质：氧气；除去杂质所选试剂：灼热的铜网
2. B.
   物质：铜粉；杂质：铁；除去杂质所选试剂：稀硫酸
3. C.
   物质：生石灰；杂质：碳酸钙；除去杂质所选试剂：稀盐酸
4. D.
   物质：碳酸钙粉末；杂质：氯化钙粉末；除去杂质所选试剂：水

下列化合物中属于电解质的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   盐酸溶液
3. C.
   Fe
4. D.
   CuSO₄

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	KMnO4酸性溶液	洗气
B	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液
C	蛋白质（NaCl）	饱和CuSO4溶液	盐析、过滤
D	乙醇（乙酸）	CaO	蒸馏

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性______．
（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量（m_A1）范围为______．
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积______ （填“＞”“＜”“=”）V mL．
（5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）______   （填“符合”或“不符合”）．