25℃时，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，请回答下列问题：
(1)HA是   酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                            。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)

（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲            乙            丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。

（10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH^-)=           ；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。
在NaHSO₄溶液中c(H⁺)          c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。
（3）将0.02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为                                。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应                        。 乙醇的催化氧化反应                。

（8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。
例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

（10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：
（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。
①H⁺   ② Cl^-   ③Na⁺   ④OH^-
（2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，
（3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________                  。
（4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
（2）若滴到终点时，中和w g Na₂CO₃消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L^—1。
（3）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol·L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol·L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是     (空填>、<或=)
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，c_l_____c₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_l_____c₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O时，c_l_____c₂。

（10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（4分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为： c(Na⁺)=4×10^－4mol/L，c(SO₄^2－)=2.5×10^－4mol/L， c(Cl^－)=1.6×10^－5 mol/L，c(NO₃^－)=1.4×10^－5 mol/L，c(Ca²⁺)=1.5×10^－5 mol/L，则该废水的pH为__________。

(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、          、          _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应      。
③有关数据记录如下：