运用相关原理.回答下列各小题:(1)25℃时.某FeCl3溶液的pH=2.则由水电离产生的总c(OH-)= ,用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 .(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na++H++SO42-.在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+c(SO42-)(填“> .“＝或“< 下同),用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH^-)=           ；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。
在NaHSO₄溶液中c(H⁺)          c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。
（3）将0.02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为                                。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应                        。乙醇的催化氧化反应                。

（10分）
（1）10^-2mol/L （1分） Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺ （1分）
（2） =（1分） >（1分）
（3） 2.2×10^-8mol/L（2分）（4）2 C₂H₅OH + O₂2 CH₃CHO + 2H₂O（各2分）

解析试题分析：（1）FeCl₃是强酸弱碱盐，溶于水发生水解成酸性，即Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺，H⁺全部是由水电离生成的，pH=2，c(H⁺)=10^-2mol/L，c(OH^-)_水= c(H⁺)_水=10^-2mol/L。胶体能吸附离子，达到净水的目的。（2）在NaHSO₄溶液中的H⁺来自水的电离和NaHSO₄在水中的电离， OH^-是由水的电离，c(OH^-)_水等于由水电离的c(H⁺)_水，c(SO₄^2-)等于由NaHSO₄在水中的电离的H⁺的c(H⁺)，因此c(H⁺)=c(OH^-)＋c(SO₄^2-)。若溶液中SO₄^2-完全沉淀，NaHSO₄+Ba(OH)₂= BaSO₄↓+H₂O+NaOH，反应后溶质为NaOH，呈碱性，pH>7。（3）设所需原BaCl₂溶液的最小浓度为x,K_sp(BaSO₄)= c(Ba²⁺)* c(SO₄^2-),1.1×10^-10=(0.02/2)*(x/2),解得x=2.2×10^-8mol/L。
考点：离子浓度的计算以及大小的比较化学方程式的书写溶解平衡
点评：本题知识跨度较大，思考容量大。在溶液中，氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度等于水滴离子积常数，而由水电离的氢氧根离子的浓度等于由水电离的氢离子的浓度。NaHSO₄在水中是完全电离。K_sp的计算，对于物质A_nB_m（s）="n" A_m+(aq)+ mB_n-(aq), 溶度积(K_sp)=(C(A^m+) )^n ( C(B^n-))^m。

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pH=9的NH₃?H₂O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]

2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=

＞

7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
①若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有

Fe²⁺

，一定不存在的是

MnO₄^-、Fe³⁺

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有

Fe³⁺

，一定不存在的离子有

Fe²⁺、I^-

．

10^-2mol/L

；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH

＞

7．
（3）将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为

2.2×10^-8mol/L

．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的数据：

化学式	电离常数
HClO	K_a=3×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11

①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：

c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．

（14分）运用相关原理，回答下列各小题：

已知：在水中的电离方程式为

(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）

(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，

一定不存在的离子有。

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄²^－
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度    pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na^＋]＋[NH₄^＋]      2[SO₄²^－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，则反应后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）将分别含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
充分反应后：
①若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有          ，一定不存在的是        。
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                ，
一定不存在的离子有             。