化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO₂能使品红溶液褪色，H₂SO₃是一种中强酸，HSO₃^-的酸性强于HCO₃^-的酸性）．根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl₂和水反应______．
（2）SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应______．
（3）SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应______．
（4）加AgNO₃溶液产生白色沉淀过程的离子方程式______．

实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式______．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是______．
（3）C处盛放的试剂______（填名称），其作用是______．
（4）E处盛有______（填名称），发生反应的离子方程式为______．
（5）盛浓盐酸的仪器名称为______．

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   80g硝酸铵中含有氮原子数为N_A
2. B.
   HCl的摩尔质量是36.5g?mol^-1
3. C.
   0.8g某气体中所含分子数为3.01×10²²，此气体的摩尔质量为16
4. D.
   32O₂和32O₃所含的原子数分别为2N_A和3N_A

X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应①x+z→乙；②y+z→甲；③X+甲→Y+乙．下列叙述正确的是

1. A.
   甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素
2. B.
   单质X一定是金属
3. C.
   X、Y、Z不可能都是非金属单质
4. D.
   如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl₃

下列离子方程式中不正确的是

1. A.
   在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO₂+OH^-=HCO₃^-
4. D.
   在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

关于硅及其化合物的叙述中，正确的是

1. A.
   硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应
2. B.
   二氧化硅与石灰石反应：SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO↑
3. C.
   用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+2CSi+2CO₂↑
4. D.
   水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   碳酸钠水解：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-
2. B.
   将SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓
3. C.
   澄清石灰水与盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O
4. D.
   过量的CO₂气体通入NaAlO₂溶液中：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

将5.1g镁铝合金溶于300mL 2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L．若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的最大质量为

1. A.
   9.35 g
2. B.
   12.6 g
3. C.
   13.6 g
4. D.
   15.8 g

下列有关实验的叙述中，不正确的是

1. A.
   新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
2. B.
   少量金属钠保存在煤油中
3. C.
   氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
4. D.
   用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味

氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）₂．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：______．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
Mg（s）+O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是______．
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因______．（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

（4）步骤②中分离操作的名称是______．
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O．每消耗0.1mol保险粉（Na₂S₂O₄）时，转移电子的数目是______N_A．
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe²⁺反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）₂反应．虽然Fe（OH）₂难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）₂除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：______．
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度T/℃	加入EDTA质量（g）	加入保险粉质量（g）	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g　 ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤