Question

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO₂能使品红溶液褪色，H₂SO₃是一种中强酸，HSO₃^-的酸性强于HCO₃^-的酸性）．根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl₂和水反应______．
（2）SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应______．
（3）SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应______．
（4）加AgNO₃溶液产生白色沉淀过程的离子方程式______．

Answer 1

解：根据题意可知，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO₂；
（1）通过以上分析知，SOCl₂和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
故答案为：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；
（2）SOCl₂和水反应生成二氧化硫和氯化氢，二氧化硫和氯化氢能分别和氢氧化钠反应生成盐和水，所以实际上是SOCl₂和氢氧化钠反应生成氯化钠、亚硫酸钠和水，反应方程式为：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2H₂O+2NaCl．
故答案为：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2H₂O+2NaCl；
（3）SOCl₂和水反应生成二氧化硫和氯化氢，二氧化硫和氯化氢分别和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、氯化钠和二氧化碳，实际上的反应是SOCl₂和碳酸钠反应生成氯化钠、亚硫酸钠和二氧化碳，反应方程式为 SOCl₂+2Na₂CO₃=Na₂SO₃+2NaCl+2CO₂↑．
故答案为：SOCl₂+2Na₂CO₃=Na₂SO₃+2NaCl+2CO₂↑；
（4）氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
分析：根据题意可知，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO₂．
（1）SOCl₂和水反应生成二氧化硫和氯化氢；
（2）SOCl₂和水反应生成二氧化硫和氯化氢，二氧化硫和氯化氢能分别和氢氧化钠反应生成盐和水；
（3）SOCl₂和水反应生成二氧化硫和氯化氢，二氧化硫和氯化氢分别和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、氯化钠和二氧化碳；
（4）氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断SOCl₂和水反应的生成物是解本题的关键．