下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是

1. A.
   浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
2. B.
   SO₂和氯水都能使品红溶液褪色
3. C.
   将SO₂通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
4. D.
   浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运

为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液　　b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液　　　　d．氨水、酚酞试液．

下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L
2. B.
   0.5molH₂所占体积为11.2L
3. C.
   标准状况下，1mol水的体积为22.4L
4. D.
   标准状况下，28gCO与N₂的混和气体的体积约为22.4L

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是

1. A.
   氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料
2. B.
   在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率
3. C.
   硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
4. D.
   氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

1. A.
   新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   向NaHCO₃ 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
3. C.
   向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺
4. D.
   向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀

“纳米材料”是当代材料科学的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂、军事科学及高新技术中．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1纳米为10^-9m），若将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系具有的性质是
①能全部透过半透膜②能全部透过滤纸③形成黑色浊液④形成无色透明溶液⑤具有丁达尔效应．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②⑤
3. C.
   只有③
4. D.
   只有④

制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si（粗）+3HCl（g）SiHCl₃（g）+H₂、②SiHCl₃（g）+H₂Si（纯）+3HCl（g）
对上述两个反应的叙述错误的是

1. A.
   两个反应都是吸热反应
2. B.
   都是置换反应
3. C.
   都是氧化还原反应
4. D.
   都不是离子反应

在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO₂参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？

某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量________、NaOH、Na₂CO₃和适量________，最后经过________操作，就得到了纯净的NaCl固体．写出加入Na₂CO₃时发生反应的离子方程式________．

离于液体是常温下呈液态的离子化合物，已知品种几十种，是一类“绿色溶剂”．据2002年4月的一篇报道，最近有人进行了用离子液体溶解木浆纤维素的实验，结果如下表所示：向溶解了纤维素的离子液体添加约1.0%（质量）的水，纤维素会从离子液体中析出而再生；再生纤维素跟原料纤维素的聚合度相近；纤维素分子是葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的缩合高分子，可粗略地表示如下图，它们以平行成束的高级结构形成纤维；葡萄糖缩合不改变葡萄糖环的结构；纤维素溶于离子溶液又从离子液体中析出，基本结构不变．

离子液体	溶解条件	溶解度（质量%）
[C4min]Cl	加热到100℃	10%
[C4min]Cl	微波加热	25%，清澈透明
[C4min]Br	微波加热	5%～7%
[C4min]SCN	微波加热	5%～7%
[C4min][BF4]	微波加热	不溶解
[C4min][PF4]	微波加热	不溶解
[C6min]Cl	微波加热	5%
[C8min]Cl	微波加热	微溶

表中[C₄min]是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构为：假设在[C₄min]Cl里溶解了25%的聚合度n=500的纤维素，向该体系添加1.0%（质量）的水，占整个体系的物质的量分数为多少？假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的物质的量分数为多大？