把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是
| A．c (CH3COO－)＞c (Na+) |
| B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L" |
| C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) |
| D．c (OH－)＞c (H+) |
盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－离子(A－表示一元酸根离子)的水解度是
| A．0.01% | B．0.1% | C．0.2% | D．1% |
将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（ ）
| A．KCl | B．Mg(OH)2 | C．Na2CO3 | D．MgSO4 |
今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列说法不正确的是
| A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY |
| B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY |
| C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY |
| D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） |
常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
| A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) |
| B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) |
| C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) |
| D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）
| A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) |
| C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) |
下列说法中正确的是 （ ）
| A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 |
| B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3) |
| D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9 |
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32－ + H2O  HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污 |
| B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+明矾净水 |
| C．TiCl4+ （x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓ + 4HCl用TiCl4制备TiO2 |
| D．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3－)都减少，其方法是（ ）
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |