Question

下列说法中正确的是              （   ）

A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

Answer 1

B

解析试题分析：在稀溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积是个定值，不可能同时下降或升高，A项错误；Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，CO₃^2-的水解促进NH₄⁺的水解，所以等浓度的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃溶液c(NH₄⁺)②>①>④>③，因此，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、 ④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③，B项正确；根据越弱越水解可知浓度相同的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液的pH为：Na₂CO₃>NaHCO₃>CH₃COONa，因此pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)>c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)，C项错误；pH=11的NaOH溶液c(OH^-)=10^-2mol/L，pH=1的稀硫酸c(H⁺)=10^-1 mol/L，混合后pH=2则有=10^-2，则a：b=9：2，D项错误。答案选B。
考点：水的电离和盐类的水解
点评：本题综合性强，难度大，主要考查学生对知识的分析能力和运用能力。