下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是

1. A.
   装置①常用于分离互不相溶的液体
2. B.
   实验室用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂可用装置②
3. C.
   实验室可用装置③制备少量NH₃
4. D.
   用从a处加水的方法检验装置④的气密性

关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是

1. A.
   可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系
2. B.
   两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
3. C.
   将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液
4. D.
   两种分散系中的分散质微粒直径均介于1～100nm之间

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为

1. A.
   铝和铁
2. B.
   氯气和硫
3. C.
   碳和硅
4. D.
   氢气和钠

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F的电子式是______．
（2）写出反应①的离子方程式：______
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是______
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：______．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率______．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数______（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

下列各组离子，能在指定溶液中共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、OH^-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-
③水电离的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：ClO^-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₃^2-．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ③⑥

已知有以下物质相互转化，其中A为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：
A______；B______；D______；H______；F______
（2）写出由A转变成B的离子反应方程式______；
（3）写出E转变成F的化学方程式______；
（4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式______．

标准状况下1体积水中溶解了448体积的NH₃气体，得到密度为0.9g/cm3的氨水，求溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO₂气体的BaCl₂溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出的下列结论合理的是

1. A.
   氯化钡有两性
2. B.
   两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡
3. C.
   SO₂有还原性且水溶液呈酸性
4. D.
   增强碱性使SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大

Ⅰ．回答下列问题：
（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是______．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行______次．
Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是______．
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：______．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
你认为合理的方案是______．
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：______．
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：______．

合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是

1. A.
   水银
2. B.
   青铜
3. C.
   碳素钢
4. D.
   不锈钢