题目内容

合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是


  1. A.
    水银
  2. B.
    青铜
  3. C.
    碳素钢
  4. D.
    不锈钢
A
分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．
解答：A、水银是汞，属于单质，故A选；
B、青铜中含有铜、锡、铅，所以属于合金，故B不选；
C、碳素钢中含有碳和铁，属于合金，故C不选；
D、不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D不选．
故选A．
点评：本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点．
练习册系列答案
相关题目

图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出B在周期表的位置第______周期______族，G的电子式______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）反应②进行的条件是______，______．
（4）反应③的化学方程式为______．

配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是


  1. A.
    定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
  2. B.
    容量瓶使用前未干燥
  3. C.
    转移溶液后，烧杯没有洗涤
  4. D.
    在称量NaCl固体时，天平指针偏左

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为______．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为______．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为______mL．
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为______．
　　 ②所得氨水的物质的量浓度为______（保留1位小数）．
（4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：

已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是


  1. A.

    浓硫酸
  2. B.

    汽油
  3. C.

    KClO3
  4. D.

    乙醇

下列各组离子，能在指定溶液中共存的是
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ①②⑤
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ③⑥

NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是


  1. A.
    1molCaCz中含有阴离子数目为2NA
  2. B.
    在1LO．1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
  3. C.
    2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 NA
  4. D.
    向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为1 NA

下列相关说法中正确的是


  1. A.
    1.0 mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
  2. B.
    一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
  3. C.
    向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
  4. D.
    在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体．请回答下列问题：
（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是______，将少量E溶液滴加到红褐色液体中会产生明显现象的过程叫______，E中阳离子的空间构型是______．
（2）B的化学式：______．
（3）将C与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______．
A．该气体一定是氧气　B．Na2O2只是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂　 D．反应后静置所得溶液呈黄色
（4）用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：______．
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式：______．
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网