下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   FeO溶于足量稀HNO₃：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   将0.1mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   CuSO₄溶液吸收H₂S气体　Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

利用下列实验装置能完成相应实验的是

1. A.
   
   制取并吸收HCl
2. B.
   
   实验室制氨气
3. C.
   
   除去Cl₂中的HCl
4. D.
   
   分离液体混合物

化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是

1. A.
   2009年诺贝尔化学奖授予研究核糖体的科学家，区别是蛋白质溶液和氯化钠溶液可利用丁达尔效应
2. B.
   
   莽草酸是一种治疗甲型H1N1流感的药物原料，其结构简式如图所示，它能发生酯化反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
3. C.
   2009年我国台湾地区发生特大地震灾害，漂白粉、明矾、小苏打均可作为消毒剂
4. D.
   天然材料性能一定比合成材料优良

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的______
（2）通入反应器2的SO₂作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
（3）循环使用的物质是______
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式______．

某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）观察到的实验现象是______，有关反应的离子方程式______．
（4）从物质性质角度来看，下图装置的实验设计还存安全隐患，表现在______，消除安全隐患的反应的离子方程式为______．

能用离子方程式H⁺+OH═H₂O表示的反应是

1. A.
   稀醋酸和稀氨水反应
2. B.
   稀硫酸和烧碱溶液反应
3. C.
   稀盐酸和氢氧化铜反应
4. D.
   稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：______．
该反应通常用V₂O₅作催化剂，其催化机理可能是：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O₂氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：______．
（2）依据流程图判断下列说法正确的是______（填字母）．
a．过量空气能提高SO₂的转化率
b．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO₃气体与H₂O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是______．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO₂污染环境并得到铵盐外，主要目的是：______．

下列说法或关系式正确的是

1. A.
   在含有NaHCO₃的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
2. B.
   c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-能大量共存
3. C.
   0.1mol/LCH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
4. D.
   0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

已知下列反应
①HPO₃+H₂O═H₃PO₄②2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑③2K+2H₂O═2KOH+H₂↑④Cl₂+H₂O?HCl+HClO
其中，H₂O作氧化剂的是________，H₂O作还原剂的是________，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是________，其中不属于氧化还原反应的是________．

下列说法不正确的是

1. A.
   可以通过滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe²⁺的存在
2. B.
   重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率
3. C.
   硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤
4. D.
   银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸．某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸