题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O
- B.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
- C.将0.1mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
- D.CuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2++H2S═CuS↓+2H+
D
分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．漏写铵根离子与碱的反应；
C．等体积混合，物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
D．反应生成硫化铜沉淀和硫酸．
解答：A．FeO溶于足量稀HNO3的离子反应为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．将0.1mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；
D．CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应是解答的难点，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．
分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．漏写铵根离子与碱的反应；
C．等体积混合，物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
D．反应生成硫化铜沉淀和硫酸．
解答：A．FeO溶于足量稀HNO3的离子反应为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．将0.1mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；
D．CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应是解答的难点，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
