对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是

1. A.
   加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO₃^2-
2. B.
   用洁净的铂丝蘸取某溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na⁺
3. C.
   加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
4. D.
   加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的事是

1. A.
   已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mole转移时，上述热化学反应方程式的晗变变为：△H=-46.2kJ/mol．
2. B.
   标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N_A
3. C.
   1 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中含有CH₃COO^-为0.1N_A
4. D.
   1 molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移电子数目为2N_A

某工业废水中含有CN^-和Cr₂O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为______．
（2）步骤③的反应为+Cr₂O+H⁺→+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4 mol Cr₂O转移______mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的NaCN溶液与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a______0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量
Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是______．

研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是

1. A.
   比较这两种元素的单质的硬度和熔点
2. B.
   将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
3. C.
   在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
4. D.
   将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能

Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色（N_A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品红溶液褪色的原理相同
2. B.
   标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂反应，转移电子数目为N_A
3. C.
   等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液中，品红褪色更快
4. D.
   在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol?L^-
（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol?L^-1．
（3）将一定量的MgCl₂ 溶于90g 水中，是每100个水分子中就有1个Cl^-，这一定量的MgCl₂的物质的量为______．

下列说法正确的是

1. A.
   根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液
2. B.
   28_Si、29_Si、30_Si是同种核素
3. C.
   常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14-a
4. D.
   己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H1，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

下列有关化学反应实验现象的描述错误的是

1. A.
   淀粉溶液遇单质碘：蓝色
2. B.
   引燃铝与氧化铁混合物：熔融液珠
3. C.
   铁在氯气中燃烧：白色的烟
4. D.
   SO₂通入品红溶液：红色褪去

下列实验操作中错误的是

1. A.
   蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅
2. B.
   蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
3. C.
   分液操作时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. D.
   萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

（1）某化学探究小组对SO₂的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告

物质	类别	化学性 质预测	实验验证（仪器：试管、胶头滴管）
			实验操作	现象	实质（离子方程式表示）
SO2	酸性氧化物	可以和水反应	将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH		SO2+H2O=H2SO3
		与碱反应		出现白色沉淀

（2）另一化学探究小组根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO₂的其它性质．探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、酸性KMnO₄溶液，品红溶液等．探究过程实验装置图如下．请你回答有关问题
①请你完成下面表格

装置	药品	作用
B	酸性KMnO4溶液	验证SO2的还原性
C
D

②B中反应的离子方程式为______．
③D中的现象为______．