t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g） + B(g)  xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
(2)x=         ;平衡常数K=           .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         ；A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动      C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为
n（B）=       mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：         。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是                   。
（2）该反应的化学方程式是：                                   。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是            。

在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH₃，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝                        。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时          （填字母序号）。

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) ^-1 
①该反应能否自发进行与                   有很大关系；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是             （填字母，下同）。  
a.容器中的压强不变                 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c.v_正(CO) = v_逆(H₂O)                 d.c(CO)=c(H₂)
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，
右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol^-1)的变化。
在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，
下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是           。

a.升高温度                
b.充入He(g)，使体系压强增大
c.将H₂O(g)从体系中分离出来       
d.再充入1mol CO₂和3mol H₂

在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　     　　　。 
⑵若ｔ₂ =2min，计算反应开始至ｔ_２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。 
(3)ｔ₃ min末N的正反应速率与 ｔ₃min后N的正反应速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是        。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为                     。
（3）温度降低，平衡常数K    (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)___：         mol·L^-1·min^-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有        。
A．升高温度；     
B．加入催化剂；   
C．将H₂O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；    
E．充入He(g)，使体系总压强增大。

氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂ (g) 2NH₃ (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量            kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的     化学键键               （填“强”或“弱”），
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N₂ (g) + O₂ (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是                  。

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g),
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中X曲线代表       （填化学式）；
（2）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是      ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；