I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐
酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平
衡：2NO₂??N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝
0.0321mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。
Ⅱ. 在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
① 推进针筒后颜色变深的原因是                                ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            
③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将           (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将    。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________ mol C。

(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝
②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：   
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。
（4）已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：?

（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是          （用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为            mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比       （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C          mol。

（8分）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂ 2（t-BuNO） 。
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0．50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90．4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是    。

（4）结合ΔS推测该反应的在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)
（2）该条件下CO₂的转化率为            。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

（10分） 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol，计算a=              。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量=               。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合气体中，a∶b=             。
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=                  。
（6）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=                。

如图所示，容器A左侧是无摩擦、可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，△H＜0。达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

(1)A中X的转化率为              。
(2)平衡时，A、B中X转化率大小关系为A   B（选填“＞”、“＜”、“="”" ）

一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为                。
（2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率          （填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率          ，化学平衡         。