（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： 
FeO(固)+CO(气)  Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）其平衡常数可表示为K=_______  ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）
（2）1100℃时，测得高炉中c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______   (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动                    D. 不一定移动
（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（    ）
A. 减少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO₂         D. 提高反应的温度 
E. 减小容器的体积      F. 加入合适的催化剂

（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                       。
该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=                       。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数

（8分）2A  B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g) ΔH=－akJ·mol^－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。
⑴此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。
⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。

（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO₂（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

(9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)
(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____                       ___ 。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因­__                   ___ (用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂    b.缩小容器体积   c.降低温度  d.增加SO₃的物质的量