题目内容

（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                       。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                       。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数

0.1 mol／(L·min)    80      b （每空2分）

解析

练习册系列答案
相关题目
（2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
64
64
．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
b
b
是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
b
b
，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
80%
80%
．
（2011?南开区一模）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动．
下列说法中正确的是
ABD
ABD
（填字母序号）．
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水．在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为
5：6
5：6
．
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇．若在一定温度下，向1L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物  质 CO H2 CH3OH
浓度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
①该反应的平衡常数表达式为：K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
．②该时间内反应速率v（H2）=
0.12mol/（L?min）
0.12mol/（L?min）
．③平衡时CO的转化率为
33.3%
33.3%
（保留1位小数）．
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是
催化剂
催化剂
．
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的
I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
④⑤
④⑤
．
①n（H2）=n（I2）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是
吸收
吸收
 （填“吸收”或“放出”）
0.9
0.9
kJ的热量．
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）
a、f
a、f
．
a．加入浓硝酸  b．加入少量CuSO4固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒制成锌粉 f．用98.3%浓硫酸．
一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2mol NO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：
2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）中．Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
时间/min    5     10     15     20     25     30
n（Br2）/mol   0.080    0.075    0.072    0.070    0.070   0.070
根据表中数据，下列说法正确的是（　　）
A、20 min后浓度不再变化，是因为反应已停止
B、10 min内Br2的平均反应速率是0.0025 mol/（L?min）
C、25 min～30 min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低
D、20 min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等

(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II  2HI  H2+I2

III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

 （1）分析上述反应，下列判断正确的是           。

           a．反应III易在常温下进行

b．反应I中SO2氧化性比HI强

              c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

  （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

           a．平衡常数                                      b．HI的平衡浓度

              c．达到平衡的时间                           d．平衡时H2的体积分数

   （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3

   （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

        已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

 

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