（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g)         ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__    ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为       。

(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

a．温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大
c．该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H⁺)         b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。

（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                 。
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：
(1)反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K₃的表达式                。
(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=    （用K₁、K₂表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
________(填写字母序号)。

（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂   CH₃OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化：

图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式                                 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。
A．降低温度 B．加催化剂     
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH₂        
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 
C．NaOH过量

（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图像，回答下列问题：
（1）在图像反应Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），则此正反应为是一个气体分子数_____（填“减少”或“增大”）的反应，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。由此判断，此反应自发进行的温度是__   ___。（填“低温”“高温”“任何温度”）
（2）在图像反应Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，若T₁>T₂，该反应能否自发进行            

（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO₂)=_____、CO的平衡转化率=_____；

（14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
① x值等于               ；  ② B的平衡浓度为                 。
③ A的转化率为               。 
④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是                  ；b----c过程中改变的条件可能是                    ；之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V_正和V_逆）该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量           （填“增大”或“减小”或“不变”）。

（5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+ H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) ，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率       ，逆反应速率        （填增大或减小或不变），平衡          移动。
（2）若增大CO的浓度，平衡       移动，H₂O(g)的转化率     （填增大或减小或不变）。