某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

在密闭容器里，通入x mol H₂和y mol I₂ (ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1) 升高温度           ；
(2) 加入催化剂         ；
(3) 充入更多的H₂         ；
(4) 扩大容器的体积           ；
(5) 容器容积不变，通入氖气             。

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t₁~t₂速率变化的主要原因是      __________，t₂~t₃速率变化的主要原因是             。

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是                ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是                
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ）

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2—与黄色的CrO₄^2—有下列平衡关系：
Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因为                 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈        色，
因为                                                                    。

I.在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;
（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快产生气体          ；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快             ；
（5）工业合成氨通常要在高压下进行           。

反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）   
(1) 升温___         ；  (2) 增大压强____        ； (3) 增大容器容积  ____     ；
(4) 加正催化剂____       ；  (5) 加入B____         。

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：