25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L^-1，密度为ρ g?mL^-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO₄?5H₂O晶体．则下列关系式正确的是

1. A.
   c=
2. B.
   w=
3. C.
   16a=9b
4. D.
   9a=16b

下列各溶液中分别加入Na₂O₂后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是

1. A.
   Na₂SO₄溶液
2. B.
   MgCl₂溶液
3. C.
   NaHCO₃溶液
4. D.
   CuSO₄溶液

如图中，A是单质，．
1）判断A、B、C、D的化学式：
A：________　B：________C：________　D：________
2）写出下列转化的化学方程式为：
A→B________，
B→D________，
B→C________，
A→C________．

下列说法正确的是

1. A.
   将CO₂ 通入溶有足量氨气的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
2. B.
   将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
3. C.
   向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
4. D.
   将两小块质量相等的金属钠，一块用铝箔包住（铝箔上刺些小孔）按入水中，另一块直接投入水中，两者放出的氢气质量相等

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
请回答：
（1）引起酸雨的主要气体是______（填序号，下同）．
①SO₂ ②CO₂　 ③NO₂　 ④CO
（2）造成居室污染的物质是______．
①甲醛　　　　　 ②氮气　　 ③乙醇
（3）造成水体污染的原因是______．
①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放 ③含磷废水的任意排放
（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO₂反应，生成CO₂和N₂，写出该反应的化学方程式：______．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L水所含有的分子数为N_A
2. B.
   1molNa₂SO₄中含有Na⁺数为2N_A
3. C.
   在常温常压下，22.4L氖气含有的分子数为N_A
4. D.
   物质的量浓度为0.5mol/L的CuCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

6.4g铜放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO₃的量为

1. A.
   0.03mol
2. B.
   0.05mol
3. C.
   0.1mol
4. D.
   0.2mol

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______ （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：
______Fe（OH）₃+______NaOH+______NaClO=______Na₂FeO₄+______NaCl+______H₂O．

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

1. A.
   二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
2. B.
   石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
3. C.
   浓硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应
4. D.
   水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄和 CaCl₂，按下列流程进行净化，请在流程中的-----中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称．