3.6克的H₂O的物质的量是________，分子个数是_________；质量相等的 CO 和 CO₂ 中，原子个数之比为________．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4L
2. B.
   在标准状况下，1L庚烷（C₇H₁₆）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N_A
3. C.
   16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.3N_A
4. D.
   7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

3.84克的铜与一定浓硝酸反应，生成1.12L的气体时，铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸物质的量，反应中被还原的硝酸的物质的量．

某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是______反应的离子方程式为
______；NaOH溶液中发生反应的离子方程式是______
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是______（填化学式）．

下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是

1. A.
   SO₂通入石灰水
2. B.
   NaOH溶液滴入NaHCO₃溶液
3. C.
   硫酸中加入锌粉
4. D.
   AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1 L0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-为0.1N_A
2. B.
   标准状况下，22.4 L SO₃含SO₃分子数为N_A
3. C.
   1mol H₃O⁺含质子数为10 N_A
4. D.
   1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含阴离子的总数为N_A

下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液中：NO₃^-、I^-、Fe²⁺、K⁺
2. B.
   pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   pH=14的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、K⁺
4. D.
   由水电离出c（H⁺）=10^-14mol?L^-1溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物．按要求回答下列问题：
（1）E在元素周期表中位于第______周期；第______族．
（2）写出A和B反应的化学方程式：______．
（3）C和E反应的化学反应方程式为______．

现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCl₃溶液．现取两溶液作如下实验：
（1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
（2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
（3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成了3.12g沉淀．
则①甲溶液为______溶液，其物质的量浓度为______；
②乙溶液为______溶液，其物质的量浓度为______．