向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是

1. A.
   线段BC代表Fe³⁺的物质的量的变化情况
2. B.
   原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L
3. C.
   当通入Cl₂2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
4. D.
   原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此你得到的信息和作出的推测是
配料表

氯化钠（NaCl）	≥98.0% （以NaCl计）
碘酸钾（KlO3）	（35±15）mg/kg （以I计）

1. A.
   此食盐是纯净物
2. B.
   “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
3. C.
   1kg此食盐中含碘酸钾（35+15）g
4. D.
   “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

探究实验：检验 Fe²⁺的方法
实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl₃和10mlFeCl₂溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
（2）在盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
（1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl₂溶液的试管中溶液______步骤2中溶液______
（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：______
（3）欲证明某溶液中不含Fe³⁺可能含有Fe²⁺，下列实验操作的最佳顺序为______
①加少量氯水　②加少量KMnO₄溶液　③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②

下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明．

配料	氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量	（35±15）mg?kg-1（以I计）
食用方法	菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是

1. A.
   此食盐是纯净物
2. B.
   “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
3. C.
   1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
4. D.
   “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是

1. A.
   汽油
2. B.
   苯
3. C.
   四氯化碳
4. D.
   乙醇

下列实验操作中正确的是

1. A.
   蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
2. B.
   蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
3. C.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯
4. D.
   萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是

1. A.
   若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe²⁺，而无Mg²⁺和Cu²⁺
2. B.
   若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu²⁺，则必定有Fe²⁺
3. C.
   若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg²⁺，而无Fe²⁺和Cu²⁺
4. D.
   若Mg粉无剩余，溶液中无Cu²⁺，则一定有Mg²⁺和Fe²⁺

（1）将NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba（OH）₂溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为______．
（2）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______．
在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______．

下列离子反应方程式正确的是

1. A.
   氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl ^-+ClO^-
2. B.
   Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH ^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH ^-+H₂↑
4. D.
   制备 Fe（OH）₃胶体的反应：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺

下列离子方程式正确的是

1. A.
   淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^-+O₂+2H₂O═4OH^-+2I₂
2. B.
   用Ba（OH）₂溶液吸收氯气：2OH^-+2Cl₂═2Cl^-+ClO^-+H₂O
3. C.
   少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓