引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧．在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×10⁵帕和2.6×10⁵帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是

1. A.
   C₆H₁₄+9O₂CO+5CO₂+7H₂O
2. B.
   C₆H₁₄+8O₂3CO+3CO₂+7H₂O
3. C.
   C₆H₁₄+9O₂5CO+CO₂+7H₂O
4. D.
   C₆H₁₄+15O₂8CO+4CO₂+14H₂O

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

	甲	乙	丙	戊
①	NH3	O2	NO	H2O
②	Fe	H2O	H2	Fe2O3
③	Al2O3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	过量CO2
④	Na2O2	CO2	O2	Na

1. A.
   ①③
2. B.
   ②③
3. C.
   ②④
4. D.
   ①④

把氯气（Cl₂）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌．所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．
请仔细阅读上述信息，回答下列问题．
（1）写出氯气与水反应的化学方程：______．
（2）次氯酸中氯元素的化合价是______．

A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C______E______
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→D：______
C→E：______
（3）画出F的电子式：______
（4）常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值（假设溶液体积不变）为______．

按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）铝粉和四氧化三铁发生铝热反应______．
（2）由苯制备硝基苯______．
（3）淀粉水解______．

0.5L 1mol?L^-1 MgCl₂溶液与1L 1mol?L^-1 NaCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比

1. A.
   1：1
2. B.
   2：1
3. C.
   5：1
4. D.
   1：2

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   1mol甲基所含电子数为9N_A
2. B.
   合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4 KJ/mol，则一定条件下在密闭容器中，放入N_A个N₂分子和3N_A 个H₂分子充分反应放出热量为92.4KJ
3. C.
   标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A
4. D.
   500mL 0.5mol/L的Ca（ClO）₂溶液中，含有ClO^-的数目为0.5N_A

晶体硅是一种重要的非金属材料，在现代电子工业中具有非常重要的应用．工业上制备高纯硅的主要步骤如下：

（1）下列有关硅及化合物的说法，正确的是______．
A．石英的主要成分是SiO₂
B．太阳能电池使用单质硅做材料，其应用有利于环保、节能
C．粗硅制备高纯硅的过程不涉及氧化还原反应
D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
（2）SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，粗硅与氯气反应得到的粗SiCl₄中含有大量固体杂质，通过“操作A”提纯得到纯SiCl₄，操作A的名称是______．
（3）整个制备过程必须严格控制无水无氧．H₂还原SiCl₄过程中发生的反应是：______在该过程中若有O₂混入，可能引起的后果是______．

有以下几种物质①干燥的氯化钠晶体　②液态氯化氢　③三氧化硫气体　④蔗糖固体 ⑤乙醇 　⑥金属铜　　⑦熔融的氢氧化钠⑧硝酸钾溶液　 ⑨除去灰尘的空气．
填空回答：（填序号）
（1）在①～⑥物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是______；
（2）在①～⑨物质中属于电解质的是______；
（3）在①～⑦物质中溶于水后的溶液能够导电的是______．

下列变化需加入氧化剂才能完成的是

1. A.
   →MnO₂
2. B.
   →CO₂
3. C.
   S^2-→HS^-
4. D.
   Br^-→Br₂