题目内容
A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C______E______
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→D：______
C→E：______
（3）画出F的电子式：______
（4）常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值（假设溶液体积不变）为______．
A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产．回答下列问题：
解：B为淡黄色粉末，应为Na202，常温下A为固体单质，应为Na，则G为02，I在常温下为液体，应为H2O，则F为NaOH，能与反应的除水之外还有C02，则J为C02，D为Na2CO3，E为NaHCO3，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产，则C为NaCl，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，K应为NH3，H为Cl2，
（1）由以上分析可知C为NaCl，E为NaHCO3，故答案为：NaCl；NaHCO3；
（2）J为C02，与Na202反应生成Na2CO3和02，反应的方程式为2Na202+2C02=2Na2CO3+02，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，反应的化学方程式为NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：2Na202+2C02=2Na2CO3+02；NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）F为NaOH，为离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
（4）电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，当电路中通过0.1mol电子时，生成NaOH0.1mol，则溶液的pH为13，故答案为：13．
分析：B为淡黄色粉末，应为Na202，常温下A为固体单质，应为Na，则G为02，I在常温下为液体，应为H2O，则F为NaOH，能与反应的除水之外还有C02，则J为C02，D为Na2CO3，E为NaHCO3，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产，则C为NaCl，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，K应为NH3，H为Cl2，以此解答该题．
点评：本题以无机物的推断为载体综合考查物质的性质、电解原理以及化学用语等知识，题目难度中等，本题以过氧化钠的性质为突破口，答题时注意体会．
（1）由以上分析可知C为NaCl，E为NaHCO3，故答案为：NaCl；NaHCO3；
（2）J为C02，与Na202反应生成Na2CO3和02，反应的方程式为2Na202+2C02=2Na2CO3+02，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，反应的化学方程式为NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：2Na202+2C02=2Na2CO3+02；NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）F为NaOH，为离子化合物，电子式为
，故答案为：
；（4）电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，当电路中通过0.1mol电子时，生成NaOH0.1mol，则溶液的pH为13，故答案为：13．分析：B为淡黄色粉末，应为Na202，常温下A为固体单质，应为Na，则G为02，I在常温下为液体，应为H2O，则F为NaOH，能与反应的除水之外还有C02，则J为C02，D为Na2CO3，E为NaHCO3，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产，则C为NaCl，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，K应为NH3，H为Cl2，以此解答该题．
点评：本题以无机物的推断为载体综合考查物质的性质、电解原理以及化学用语等知识，题目难度中等，本题以过氧化钠的性质为突破口，答题时注意体会．
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