已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
①A+B→C+H₂O
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H₂O
④E+BaCl₂→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO₂↑+F↓+H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1：2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B______；C______；G______．
（2）检验E中阴离子的实验方法是______
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为______．

甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元．实线表示共价键，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）．
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：______．
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：______．
（3）丙是目前重要的能源之一．
①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：______．
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为______．
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：______．

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

1. A.
   1mol SiO₂晶体中含有的Si-O数目为4N_A
2. B.
   常温常压下，48克O₂和O₃的混合物中含有的氧原子数目为3N_A
3. C.
   常温常压下，62g白磷（P₄）分子中含有的共价键数为2N_A
4. D.
   7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数为0.1 N_A

下列离子方程式不正确的是

1. A.
   氢氧化钾溶液与盐酸反应：OH^-+H⁺═H₂O
2. B.
   盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
4. D.
   将锌片投入到稀硫酸溶液中：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是

1. A.
   世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂来吸附水中的杂质
2. B.
   鼓励市民驾驶私家车代替乘坐公交车出行，符合“低碳、和谐、可持续发展”的主题
3. C.
   世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO_x反应生成无毒气体
4. D.
   世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：

（1）在进行步骤①之前，他们称取完a g干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理，其理由是______．
（2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是______．
（3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是______．
（4）步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝，请写出此反应的离子方程式：______．乙同学观察完甲同学的实验后，为了使I^-反应得更完全，他建议最好选用的氧化剂是______．
A．浓硫酸　　B．新制氯水　　C．KMnO₄溶液　　D．H₂O₂溶液
（5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称______．
（6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是______．若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是______．

下列对离子方程式评价正确的是

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	将铁粉加入硫酸氢钠溶液中	2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑	正确
B	将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中	═2Fe3++Fe2++4H2O	正确
C	向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸	Fe2++4H++═Fe3++NO↑+2H2O	错误，得失电子和电荷都不守恒
D	FeBr2溶液与Cl2以2：3反应	2═2Fe3++Br2+4Cl-	正确

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

1. A.
   Fe→FeCl₃
2. B.
   Cl₂→HClO
3. C.
   SO₃→H₂SO₄
4. D.
   HNO₃→NO

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气______、氢气______
（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______、______
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，______（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：______．
（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：______
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、______、______离子．

某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl₂与H₂O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl₂更强的氧化性．Cl₂+H₂O?HCl+HClO
他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．以下的问题需要请你来配合回答：
（1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：______．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl₂的主要依据：______．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①______；②______．
（4）他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，请你简述实验的方法、现象和结论：______．