题目内容
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：
（1）在进行步骤①之前，他们称取完a g干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理，其理由是______．
（2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是______．
（3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是______．
（4）步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝，请写出此反应的离子方程式：______．乙同学观察完甲同学的实验后，为了使I-反应得更完全，他建议最好选用的氧化剂是______．
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2溶液
（5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称______．
（6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是______．若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是______．
解：（1）将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中时，由于用水浸泡一段时间，这样碘化物充分溶解在水中，使得碘元素的含量减少，
故答案为：用水洗净时，碘化物充分溶解在水中，会使得海带中的一些碘元素减少；
（2）将海带灰放在蒸馏水中浸泡，故答案为：蒸馏水；
（3）分离难溶性的固体和可溶性的含有碘元素的液体的操作是过滤，故答案为：过滤；
（4）具有氧化性的物质可以将碘离子氧化为单质碘，双氧是绿色氧化剂，在酸性环境下，氧化碘离子的实质是：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，还原产物是水，不会产生杂质，
故答案为：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2；D；
（5）实现萃取操作的仪器可以选择分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（6）碘和有机物的分离可以采用蒸馏法，若提取得到bg碘，则碘元素碘元素的质量分数
×100%，故答案为：．
分析：（1）根据用水浸泡一段时间，碘化物充分溶解在水中；
（2）将海带灰放在蒸馏水中浸泡，可以将溶于水的部分和难溶物质分离；
（3）分离固体和液体的操作是过滤；
（4）具有氧化性的物质可以将碘离子氧化为单质碘，双氧是绿色氧化剂；
（5）实现萃取操作的仪器可以选择分液漏斗；
（6）碘和有机物的分离可以采用蒸馏法，根据元素守恒来计算碘元素的质量分数．
点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，学习中注意掌握萃取的操作．
故答案为：用水洗净时，碘化物充分溶解在水中，会使得海带中的一些碘元素减少；
（2）将海带灰放在蒸馏水中浸泡，故答案为：蒸馏水；
（3）分离难溶性的固体和可溶性的含有碘元素的液体的操作是过滤，故答案为：过滤；
（4）具有氧化性的物质可以将碘离子氧化为单质碘，双氧是绿色氧化剂，在酸性环境下，氧化碘离子的实质是：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，还原产物是水，不会产生杂质，
故答案为：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2；D；
（5）实现萃取操作的仪器可以选择分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（6）碘和有机物的分离可以采用蒸馏法，若提取得到bg碘，则碘元素碘元素的质量分数
×100%，故答案为：．分析：（1）根据用水浸泡一段时间，碘化物充分溶解在水中；
（2）将海带灰放在蒸馏水中浸泡，可以将溶于水的部分和难溶物质分离；
（3）分离固体和液体的操作是过滤；
（4）具有氧化性的物质可以将碘离子氧化为单质碘，双氧是绿色氧化剂；
（5）实现萃取操作的仪器可以选择分液漏斗；
（6）碘和有机物的分离可以采用蒸馏法，根据元素守恒来计算碘元素的质量分数．
点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，学习中注意掌握萃取的操作．
练习册系列答案
相关题目
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ① ③
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A．乙酸 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ①
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A．乙酸 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精
| 有机试剂 | 酒精 | 四氯化碳 | 苯 | 乙酸 |
| 毒性 | 无 | 无 | 有 | 无 |
| 水溶性 | 与水以任意比互溶 | 与水互不相溶 | 与水互不相溶 | 与水以任意比互溶 |