某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO₂充分反应；②用87gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式______．
用100mL、18.0mol?L^-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量______（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L^-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为______．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO₂两种成分，其在标准状况下的总体积为______．

下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SO3可与水反应	工业生产硫酸用水吸收SO3
B	Cl2和SO2都有较好的漂白作用	Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
C	铝的最外层电子较钠多	钠的金属性强于铝
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列说法正确的是

1. A.
   实验中需用2.0 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na₂CO₃的质量分别为1000mL，201.4 g
2. B.
   1L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ/mol
3. C.
   向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸
4. D.
   浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

某研究小组用下列装置探究SO₂与酸性Fe（NO₃）₃溶液的反应．

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明SO₂具有______性．
（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：
甲同学：在酸性条件下SO₂与Fe³⁺反应；
乙同学：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是______，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______．
②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）______．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸
b．15mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1盐酸等体积混合的溶液．

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，试回答：
（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为______，
（2）NaOH的物质的量浓度为______，
（3）标准状况下生成H₂的体积为______．

（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和CO₂气体的分子数之比为______；质量比为______；原子总数之比为______；氢原子数与氧原子数之比为______．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为______；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为______．

下列离子可以大量共存的是

1. A.
   Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^-
2. B.
   K⁺、Ag⁺、Cl^-、NO₃^-
3. C.
   K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   11.2L氯气所含的分子数为0.5N_A
2. B.
   2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N_A
3. C.
   32g氧气中所含的氧原子数为N_A
4. D.
   18g水中所含的电子数为8N_A

下列有关实验操作的说法正确的是

1. A.
   从碘水中萃取碘应该用酒精作萃取剂
2. B.
   称量NaOH固体时应在托盘上各放一张大小一样的纸，在纸上称量NaOH
3. C.
   实验室制乙烯时温度计的水银球应放在烧瓶的出气口位置
4. D.
   乙醛的银镜反应实验要用水浴加热而不能用酒精灯直接加热