己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的DH= -55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的DH等于

已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是    （   ）      

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ / mol

B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol

C．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ / mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是                         (         )

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂(g) + O₂(g) ="===" 2 CO₂(g) + H₂O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（ ）

A．当有个电子转移时，该反应放出的能量

B．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量

C．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量

D．当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，则X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO             
B．AlCl₃、Al（OH）₃
C．Fe、Fe（NO₃）₂           
D．S、SO₃

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

已知：①2C(s)+O₂(g)="===2CO(g) " ΔH=－221.0 kJ·mol^-1;
②2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol^-1。则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g) ====CO(g)+H₂(g)的ΔH为

如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．

下列叙述正确的是         (　　)

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

已知：2CO(g)+O₂(g)="==" 2CO₂(g)  △=-566kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol^-1   ；则2CO(g)+2NO(g)="==" N₂(g)+2CO₂(g) 的△是