已知:①2C(s)+O2 ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1.则制备水煤气的反应C(s)+H2O+H2(g)的ΔH为A．+262.6 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1C．-352.3 kJ·mol-1D．+131.3 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①2C(s)+O₂(g)="===2CO(g) " ΔH=－221.0 kJ·mol^-1;
②2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol^-1。则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g) ====CO(g)+H₂(g)的ΔH为

A．+262.6 kJ·mol^-1

B．－131.3 kJ·mol^-1

C．－352.3 kJ·mol^-1

D．+131.3 kJ·mol^-1

解析

练习册系列答案

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

C.12 g C和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。

则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）

⑵CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃ ▲ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁ ▲ K₂。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 ▲ 。

⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： ▲ 。

（14分）请回答下列有关问题：

（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的用途。

①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。

则反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＝。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）

②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH₃ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁ K₂。

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有。

（2）某燃料电池以熔融态K₂CO₃为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2—；则其负极的电极反应式为

。

（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是。

已知：

①2C (s) ＋ O₂(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol

②C (s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO₂(g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（）

A. 172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mol

C. 283.01 kJ/mol D. 504.00 kJ/mol

请回答下列化学有关问题：

（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的用途。

①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。

则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）

②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH₃ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K₁ K₂。

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有。

（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]

（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

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