在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是  (　　)

某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是  (     )

在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag₂O,Fe(OH)_{3 ,}NH₄HCO₃ ,NaHCO₃完全分解，所得气体体积依次是V_1、V_2、V_3、V₄.体积大小顺序正确的是

根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

关于下列各图的叙述，正确的是(     )

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ·mol^－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，则下列正确的是（    ）

下列表述中正确的是（    ）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小

C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，达到新平衡，则下列说法正确的是

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体（  ）
已知：①S（单斜，S）+O₂（g）===SO₂（g），△H=－297.16 kJ·mol^－1
②S（正交，S）+O₂（g）===SO₂（g），△H₂=－296.83 kJ·mol^－1
③S（单斜，S）===S（正交，s），△H₃
下列说法正确的是（   ）