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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol1,可知金刚石比石墨更稳定
B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
C.由H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)  △H=-285.8 kJ·mol-1

B

解析试题分析:从C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1.9 kJ·mol1,可知金刚石能量高,石墨能量低,所以石墨更稳定;
A.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多,正确,因为前者的能量高;
C.由H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出热量小于57.3 kJ,醋酸是弱酸,所以反应热小于中和热;
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)  △H=-285.8 kJ·mol-1
故选B。
考点:化学反应与能量   燃烧热
点评:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
定义要点:
①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同.
②规定可燃物物质的量为1 mol.
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.
注意点:
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol,即可燃物的计量系数一定是1,其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。
(2)单质或化合物必须是完全燃烧,如反应物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气)等。
(3)这里的燃烧概念是广义的,但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。

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