已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
| A．无法比较 | B．Q1＜Q2 | C．Q1＝Q2 | D．Q1＞Q2 |
下列热化学方程式书写正确的是
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）； △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热) |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）； △H=－296.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2＝O2+2NO； △H=+116.2kJ/mol（反应热） |
下列说法中正确的是
| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化.②将胆矾加热变为白色粉末.③浓硫酸稀释.④氯酸钾分解制氧气
| A．①②④ | B．①④ | C．②④ | D．②③ |
下列说法或表示方法正确的是
| A．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0 |
| B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 |
| D．在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol |
下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2 2SO3；△H＝ —196.6 kJ/mol |
| B．C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)；△H＝393.5 kJ/mol |
| C．H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l)；△H＝ 57.3 Kj |
| D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H＝ —92.5 kJ/mol |
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：
| A．天平 | B．温度计 | C．环形玻璃搅拌棒 | D．量筒 |
下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是
| A．△H＞0 | B．X能量一定高于M |
| C．该反应一定不必加热就可以发生 | D．该反应为放热反应 |
已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列说法中，不正确的是
| A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol |
| C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ |
| D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3△H =－92 kJ·mol－1 |
| B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 |
| C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |