题目内容
下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3△H =－92 kJ·mol－1 |
| B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 |
| C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
C
解析
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下图是198 K时N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确
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A． |
该反应的热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) |
B． |
a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C． |
加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
D． |
在温度体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184＞Q2＞2Q1 |
2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1
2NH3，△H＝－92 kJ·mol－1
2NH3；ΔH=－92 kJ·mol-1
2NH3 △H=-92 kJ?mol-1