在标准状况下，有4.48LHCl气体，计算：
（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量是______mol，质量是______g．
（2）将此HC1气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为______mol/L，其中H⁺的物质的量是______mol，Cl^-的物质的量是______mol．
（3）117g质量分数为10%的NaC1溶液2L，NaC1的物质的量是______mol，该溶液中C1^-的物质的量浓度为______mol/L．

能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的化学反应是

1. A.
   氢氧化铁与硫酸反应
2. B.
   烧碱溶液与硝酸反应
3. C.
   氢氧化钠与醋酸反应
4. D.
   氨水与盐酸反应

下列说法正确的是
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①②④

从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）下列事例中涉及氧化还原反应的是______（填序号）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的农业耕作
C．简单机械织布
D．祥云火炬的燃烧
（2）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为Fe₂（S0₄）₃，并使溶液酸性增强．
①该过程中发生反应的化学方程式为______．
②在细菌作用下人们利用Fe₂（S0₄）₃溶液溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下（请补充完整并配平）：
______Cu₂S+______Fe³⁺+______H₂O______Cu²⁺______Fe²⁺+______H⁺+______S
③请评价“细菌冶金”的优点：______（任写一条即可）

下列物质的检验，其结论一定正确的是

1. A.
   某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄^2-
2. B.
   某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO₃^2-和CO₃^2-中的一种
3. C.
   取少量Na₂SO₃样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化
4. D.
   能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl₂

下列仪器中，不能作为反应容器的是

1. A.
   试管
2. B.
   烧杯
3. C.
   量筒
4. D.
   锥形瓶

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

1. A.
   S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl
2. B.
   反应中SO₂是还原产物，S是氧化产物
3. C.
   S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的分子
4. D.
   反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

有如图所示A～F六种仪器：

（1）写出仪器名称：A______，D______，
（2）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需用37%的浓盐酸4.5mL．取用4.5mL盐酸时，需要用到如图仪器中的F和______（填编号）．
（3）下列实验操作中用到仪器E的是______（选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC1₄的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物．

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：______，B的作用：______；C中热水的作用：______．
（2）M处发生的反应的化学方程式为：______．
（3）从M管中可观察到的现象：______，从中可认识到该实验过程中催化剂______（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的______．
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是______，并写出对应的化学方程式______．
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______．要除去该物质，可现在混合液中加入______（填写字母）．
a、氯化钠溶液　　　b、苯　　 c、碳酸氢钠溶液 　　d、四氯化碳．

日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：


一些氢氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol/L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（离子初始浓度为＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：
（1）实验室进行步骤④的操作名称为______．
（2）固体A的化学式为______，物质C的化学式为______．
（3）步骤④调节pH的范围为______．
（4）步骤⑥反应的化学方程式为______．