在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．

（1）气体A的化学式是______，沉淀A的化学式是______；
（2）待测液中一定存在______；一定不存在______；
（3）写出溶液C与过量氨水主要发生的反应的离子方程式______．
（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）改写成氧化物的形式为______，它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：______．

下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

1. A.
   2CO+O₂2CO₂
2. B.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
3. C.
   C+H₂OCO+H₂
4. D.
   CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

下列分散系不存在丁达尔效应的是
①晨雾　 ②溴水　③蒸馏水　④沸水中加几滴FeCl₃浓溶液　⑤豆浆．

1. A.
   ②
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ②③
4. D.
   ①②③⑤

要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止二氧化硫排放到空气中．回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等，请大家根据原理写出反应的化学方程式．
（1）石灰石脱硫：______
（2）氨水脱硫：______．

下列实验操作中错误的是

1. A.
   蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
2. B.
   蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
3. C.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. D.
   在水溶液中进行萃取操作时，所选萃取剂与水能反应也与水不互溶，且与水密度也不同

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子数为0.3N_A
2. B.
   1L0.1mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N_A
3. C.
   0.1mol¹⁸O原子中含有的中子数为0.9N_A
4. D.
   33.6L氯气与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N_A

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
2. B.
   滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I^-+O₂+4H⁺═I₂+2H₂O
3. C.
   Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
4. D.
   向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

比较1.0mol N₂和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②
3. C.
   ①②③
4. D.
   ②③

下列实验操作正确的是

1. A.
   
   　　 称量NaOH固体
2. B.
   
   将海带灼烧成灰
3. C.
   
   　　　 提纯工业乙醇
4. D.
   
   分离苯和苯酚

某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：______．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是______．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论）