题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
- A.将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
- B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═I2+2H2O
- C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
- D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C
分析：A.112mL氯气，其物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，则只氧化亚铁离子；
B．电荷不守恒；
C．发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水；
D．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水．
解答：A.112mL氯气，其物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，则只氧化亚铁离子，所以离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．电荷不守恒，则滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故B错误；
C．发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水，离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正确；
D．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意电子守恒、电荷守恒及与量有关的离子反应的书写方法来解答，题目难度中等．
分析：A.112mL氯气，其物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，则只氧化亚铁离子；
B．电荷不守恒；
C．发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水；
D．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水．
解答：A.112mL氯气，其物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，则只氧化亚铁离子，所以离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．电荷不守恒，则滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故B错误；
C．发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水，离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正确；
D．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意电子守恒、电荷守恒及与量有关的离子反应的书写方法来解答，题目难度中等．
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