为了制得较纯净的Fe（OH）₂，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同学甲：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是______．
（5）A管中发生反应的离子方程式为______
（6）B管中生成沉淀的离子方程式为______．
（7）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

常温下，下列气体不能共存的是

1. A.
   NO和CO₂
2. B.
   SO₂和O₂
3. C.
   NH₃和HCl
4. D.
   NH₃和O₂

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
2. B.
   NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O═NO₃^-+NO+2H⁺
3. C.
   用盐酸溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2A（OH）₃↓+CO₃^2-

今年“两会”期间，很多人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案．下列关于环境和食品安全的说法，不正确的是

1. A.
   大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染
2. B.
   生活垃圾分类处理可以提高资源利用率
3. C.
   食品添加剂应多使用以促进人体健康
4. D.
   减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量

若实验室用氯水和KSCN溶液检验某溶液中有无Fe²⁺，应在待测试液中先加入________、后加入________．若看到________，说明含Fe²⁺．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺ 十3NO₂↑+3H₂O
2. B.
   次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
3. C.
   1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol?L^-1 的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
4. D.
   在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂ 溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

在①浓H₂SO₄　②稀H₂SO₄　③浓HNO₃　④稀盐酸　⑤NaOH溶液　⑥氨水 ⑦双氧水 ⑧氯气 ⑨铁粉 ⑩铜粉中选择最佳试剂，除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内是杂质，填序号）．
（1）Fe₂O₃（SiO₂）______．　　　（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）______．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）______．　（4）铁粉（铝粉）______．

下列反应的离子方程式正确的是
①氯气与水反应Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl ^-+ClO^-
②将金属钠加入水中　2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥Na₂S溶液呈碱性：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu
⑧硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ④⑥⑦
4. D.
   ②③⑧

某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO₂气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化温度　 NO₂21℃NO-152℃
请回答：
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式______．
（2）装置B的作用是______，在上图方框内画出B装置．
（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接______．
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K₁，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K₁，目的是______．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是______．
（5）如果O₂过量，则装置C中发生反应的离子方程式是______．
（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案______．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液中：K⁺、Ag⁺、NO₃^-、I^-
2. B.
   FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、SCN^-
3. C.
   通入足量CO₂的溶液中：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
4. D.
   由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液中：Na⁺、Br^-、SiO₃^2-、NO₃^-