题目内容
为了制得较纯净的Fe（OH）2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．
同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是______．
（5）A管中发生反应的离子方程式为______
（6）B管中生成沉淀的离子方程式为______．
（7）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．
解：（1）硫酸亚铁易被氧化而变质，可加入铁粉，故答案为：Fe粉；
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热的方法，原因是加热时气体的溶解度降低，故答案为：加热；
（4）A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的
Fe （OH）2被氧化，
故答案为：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气；
（5）Fe和酸反应生成氢气和亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（6）B管中生成沉淀为Fe（OH）2，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（7）Fe（OH）2易被氧化而变质，试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入，
故答案为：试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入．
分析：甲同学：硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气；可用加热溶液的方法除去溶解氧；
乙同学：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的
Fe （OH）2被氧化．
点评：本题考查制备实验的设计，题目难度不大，本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断，注意把握实验的操作原理．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热的方法，原因是加热时气体的溶解度降低，故答案为：加热；
（4）A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的
Fe （OH）2被氧化，
故答案为：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气；
（5）Fe和酸反应生成氢气和亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（6）B管中生成沉淀为Fe（OH）2，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（7）Fe（OH）2易被氧化而变质，试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入，
故答案为：试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入．
分析：甲同学：硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气；可用加热溶液的方法除去溶解氧；
乙同学：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的
Fe （OH）2被氧化．
点评：本题考查制备实验的设计，题目难度不大，本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断，注意把握实验的操作原理．
练习册系列答案
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