在①³⁵Cl、②³⁷Cl^—、③^12C、④²³Na⁺、⑤²⁴Mg²⁺、⑥¹⁴C中；（用序号回答下列问题）
（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 号）
（2）微粒中质子数等于中子数的是____________，核外电子数相等的微粒______ ______；
（3）_________与_________互为同位素，共有___________种元素。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A         ；B          ；C           。
（2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第   周期   族。
（3）化合物A₂D的电子式是_______________。
（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
（5）B的最高价氧化物的结构式          。
（6）写出单质E与A₂D反应的离子方程式                                  。

下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：

有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出B元素的离子结构示意图       ；C₂粒子的符号：     ；
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式：       
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：      （用化学式表示），
其原因是              。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
                                       
(5)写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式                                  。

现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下
列问题：

(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键
的是________．
A．C和F      B．B和G    C．D和G                 D．B和E
(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___．
A．EA₃         B．AG      C．FG₃              D．DG₄
(3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物．
(4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是______，溶于水时破坏的是________(填化学键类型)．

下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：
(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属________周期________族元素，其原子电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________。其中共价键类型及数目是________。(填σ键或π键)