题目内容
有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出B元素的离子结构示意图 ；C2粒子的符号： ；
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式：
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是： （用化学式表示），
其原因是 。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。
（1）
D或2H （2）Na+[:Cl:]-（3）HF HF分子之间存在氢键
（4）NH3+H+＝NH4+ （5）8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
解析试题分析：A是非金属性最强的元素，则A是F。E与A同族，因此E是Cl。金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，所以B应该是钠。D的气态氢化物溶于水后显碱性，所以D是氮元素。C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，这说明C元素应该是氢元素。
考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
