(12)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC₂。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是        。
（3）写出化合物AC₂的结构式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为             。
（4）E原子的核外电子排布式是             ，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                          。
（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M        A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________                      _______________。

（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴A、B、C、D分别是  　 、  　 、　   、   　 ；（填元素符号）
⑵D的离子结构示意图为    　　  ，A与B形成的化合物的电子式为 　　　    ；
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：              (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。

（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（14分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A    B    C    D     。
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                            
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质            ；B与E形成的化合物                 ；
A、B、E形成的化合物              ；D、E形成的化合物            。

（5分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

（9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）A原子的原子结构示意图是              。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为              ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子              mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为           
                             。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是                     。

（7分）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
（1）写出基态铬原子的价电子排布式_____________，根据价电子构型，铬位于周期表中的_____区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_________（填元素符号）。
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此判断CrO₂Cl₂是________（填“离子”或“共价”）化合物。CrO₂Cl₂不存在立体异构，则其立体构型为               。

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
（2）B和C的分子式分别是_______和_______，C分子的立体构型呈_____形，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的结构式是________，该反应的化学方程式为__________________；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E是               （填名称）。E可以作为燃料电池的燃料，请写出以E为燃料，O₂做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式                                  。