Question

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC₂。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是        。
（3）写出化合物AC₂的结构式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为             。
（4）E原子的核外电子排布式是             ，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                          。
（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M        A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________                      _______________。

Answer 1

(16分)（1）     C<O<N 。 （2）三角锥形（3）O=C=O；N₂O 。
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （5）10HNO₃+4Mg==4Mg(NO₃)+NH₄NO₃+3H₂O。
（6）＞

解析