（14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

（16分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。

（12分） A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（7分）按要求填空：
（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图            。
（2）含6个质子、8个中子的原子符号为           ，它与¹⁶O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是          mol，甲分子中相邻原子间以        键结合（填“离子键”或“共价键”）。
（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第   周期    族。
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生                       
反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起

（第（1）小题每空1分，其余每空2分，共12分）
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物。C^＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A       B       C       D      
（2）用电子式写出A₂B化合物的形成过程___； 用电子式写出C₂B化合物的形成过程___；
（3）A₂B₂中加少量M_nO₂反应的化学方程式________;C₂B₂与CO₂反应的化学方程_____。

（12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素名称：X            、Y                、Z              。
（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______  ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是  _____   。
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。

（1）（8分）有几种元素的微粒电子层结构如图 所示，其中：          
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______   __。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__    
（2）（8分）11—18号元素中，其单质相互化合能形成      种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是       ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为       ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。

（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A              C __________   E         
（2）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          ;
   写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式                                      ;
（3）画出D的原子结构示意图                                          ,
用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程                                ;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性          大于           （填化学式）。

（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素