（16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：    ＞    ＞     。（填元素符号）
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；
（3）按所示格式填写下表有序号的空格：

（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为                      ；
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
                                               ；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为                               ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为                          。

（15分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX。
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。

(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
②已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)

（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为          ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点          （填“高”或“低”）。
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为        。
（3）W元素基态原子的价电子排布式为       ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
                                                              。

则X（s）与Y₂（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：                   。

（10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为                            ，D的化学式是         。
② A、B、E中均含有的一种元素为            （填元素名称）。
③NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃ + HCl = NH₄Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                                              。
（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N₆₀分子的结构中含有_________个N—N键。

（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是             。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式                       。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是      （写名称）。
以下说法中，可以证明上述结论的是      （填写编号）。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：                               。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X    Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为        。

(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图            ；X原子核外电子排布式为          ；B元素原子的电子排布图       。
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为       ，该化合物与A₂X反应的化学方程式         。
(3)化合物Y₂X₂属于         化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是              。
(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是            。粒子间的作用力是           。
(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是     和              。