下列变化属于物理变化的是

1. A.
   无水硫酸铜遇水变蓝
2. B.
   蛋白质遇浓硝酸变黄
3. C.
   油脂的水解
4. D.
   碘的升华

下列实验原理及操作中，正确的是．

1. A.
   用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
2. B.
   配制1.00mol?L^-1Na₂CO₃溶液时，将称好的Na₂CO₃固体直接放入容量瓶中溶解
3. C.
   向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含
4. D.
   在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有

以下物质间的相互转化关系（如右图）中，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态．下列推断正确的是

1. A.
   E和D中一定有A元素
2. B.
   A一定是金属单质
3. C.
   单质B肯定是氧化剂
4. D.
   C一定是氧气

有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是

1. A.
   V₁＞V₂＞V₃
2. B.
   V₁＞V₃＞V₂
3. C.
   V₂＞V₃＞V₁
4. D.
   V₁=V₂=V₃

实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．测定Na₂CO₃时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃；测定NaHCO₃时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO₃完全转化为CO₂逸出．（化学式量：Na₂CO₃-106，NaHCO₃-84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式______、______．
（2）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、______．
②该天然碱化学式中x=______．
（3）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤	结果分析
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，______．	有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．______，记录消耗盐酸的体积V2．	______，说明产品中含有NaHCO3．

下列各项实验操作中，正确的是

1. A.
   实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中
2. B.
   蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
3. C.
   为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
4. D.
   若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林

常温下，c（H⁺）=0.1mol?L^-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

1. A.
   NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   Mg²⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、Cl^-
4. D.
   Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   46 g乙醇中含有的化学键数为7N_A
2. B.
   1 mol氯气和足量NaOH溶液反应时转移的电子数为2N_A
3. C.
   1 mol OH^-和1 mol-0H（羟基）中含有的质子数均为9N_A
4. D.
   10 L 0.1 mol?L^-1的Na₂C0₃溶液中，Na⁺、总数为3N_A

实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是

1. A.
   锌与稀硫酸反应
2. B.
   碳酸钙与稀盐酸反应
3. C.
   铜片与稀硝酸反应
4. D.
   二氧化锰与双氧水混合

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是

1. A.
   Cl₂+H₂O=HCl+HClO
2. B.
   2H₂O=2H₂↑+O₂↑
3. C.
   C+H₂OCO+H₂
4. D.
   Na₂O+H₂O=2NaOH