题目内容

实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是

A.
锌与稀硫酸反应
B.
碳酸钙与稀盐酸反应
C.
铜片与稀硝酸反应
D.
二氧化锰与双氧水混合

C
分析：能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体或小于空气的气体可以用排空气集气法收集，与水不发生化学反应，并且溶解度不大的气体可以用排水发收集．
解答：A、氢气在空气中能稳定存在且密度明显小于空气的密度，所以可用排空气集气法收集；氢气不易溶于水，和水不发生化学反应，所以可用排水法收集，故A错误．
B、二氧化碳在空气中能稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以可用排空气集气法收集；二氧化碳能和水反应生成碳酸，溶解度较大，所以不能用排水法收集，故B错误．
C、一氧化氮能和空气中的氧气发生生成二氧化氮，即一氧化氮不能在空气中稳定存在，所以不能用排空气集气法收集；一氧化氮不易溶于水，和水不反应，所以能用排水集气法收集，故C正确．
D、氧气能够在空气中稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以能用排空气集气法收集；氧气在水中的溶解度较小，和水不反应，所以能用排水集气法收集，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了气体的收集方法的选取，难度不大，根据气体的性质和溶解性确定收集方法即可．

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实验室常用的几种气发生装置如图4－3所示：

(1)

实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置________；控制氨气生成的操作为：________．

(2)

现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：、、、、、．

第一种方法是选择装置B，则需选用的试剂为________；

第二种方法是选择装置C，则需选用的试剂为________．

(3)

若把A装置与图4－4装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的

________(填序号)．①　　②　　③制取这种气体时，除选用(2)所供几种药品外，还需要的一种试剂是________．

图4－4小烧杯中盛的试剂是________．其作用是________．

S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：

已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：

回答下列问题：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式???????????????????????????? ?

（2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是???????????????????????????

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中????????? 实验。

A．石油分馏??? B．制备乙烯???? C．制取乙酸乙酯????? D．制取溴苯

（4）B装置中盛放的是?????????? ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是????? ,D中采用热水浴加热的原因是?????????????????

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行????????? ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是???????????????????????????????????? ?

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为????????? 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是?????????????? (用离子方程式表示)。

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：

① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。

已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：

（1）装置B、C中玻璃容器的名称：；反应原理（填写数字序号）：。

（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中实验。

A．石油分馏 B．制取溴苯 C．制取乙酸乙酯 D．制备阿司匹林

（4）B装置中盛放的是，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，D中采用热水浴加热的原因是。

（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：（用离子方程式表示）。

（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是。

A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体

E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。

[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水］

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探

究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为。

（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

①实验装置的连接顺序为_________________________________。

②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为 ______________。

实验室常用的几种气发生装置如下图所示：

（1）实验室利用氧化钙氨水制取氨气，应选装置；控制氨气生成的操作为。

（2）现有两种方法制取氨气，可供选用的药品有：KC1O₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂。

第一种方法是选择装置B，则需选用的试剂为；

第二种方法是选择装置C，则需选用的试剂为。

（3）若把A装置与下图装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的（填序号）。

①HC1 ②NO ③C1₂

制取这种气体时，除选用（2）所供几种药品外，还需要的一种试剂是。图中小烧杯中盛的试剂是。其作用是。

实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是

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