下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺
2. B.
   用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO₃^-+H⁺=Na⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
4. D.
   用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

下列反应中氯元素全部被还原的是

1. A.
   MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
2. B.
   Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
3. C.
   5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
4. D.
   Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2 H₂O

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______mL（保留一位小数）；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用______
①10mL量筒　 ②50mL量筒　 ③100mL量筒　 ④100mL容量瓶　 ⑤250mL容量
（3）完成该实验还需要的仪器有______
（4）某同学将量好的浓硫酸缓缓倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：
①______
②______
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；______
④定容时俯视容量瓶刻度线；______．

常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量．请根据要求回答下列问题．
甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验．
（1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份．装置的连接顺序为：
d→______→______→______→______→______→______（填下列装置的接口字母）

（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是______（填化学式）．
乙同学将另一份进行以下实验．

（3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol?L^-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有______．
（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为______．
（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是______．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L^-1的盐酸标准液50.00mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH______（填有或无），质量是______g（若你认为无NaOH，则此空不用答）．

同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为

1. A.
   28
2. B.
   60
3. C.
   32
4. D.
   4

下列实验方案设计中，可行的是

1. A.
   将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂
2. B.
   用萃取的方法分离汽油和煤油
3. C.
   用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
4. D.
   加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

下列说法或操作正确的是________
A．做过碘升华的烧杯和圆底烧瓶可以用四氯化碳或氢氧化钠溶液洗涤
B．做实验时可用手直接拿取金属钠
C．用托盘天平称量50.56gKCl
D．用煤油可以从饱和碘水中萃取碘
E．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“
F．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法
G．用淀粉碘化钾试纸去检验溶液中是否含有氧化性物质，正确操作是先用蒸馏水润湿试　　纸，将其粘在玻璃棒一端，然后将试纸伸入溶液中，看试纸颜色是否变蓝．

下列除杂所选用的试剂及操作方法不全正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaCl（NH4Cl）	-	加热
B	CO2（CO）	CuO	洗气
C	CO2（SO2）	饱和小苏打溶液	洗气
D	NaCl溶液（Na2SO4）	BaCl2溶液	过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同

1. A.
   加热高锰酸钾制O₂
2. B.
   石灰石和稀盐酸反应制CO₂
3. C.
   MnO₂催化过氧化氢溶液分解制O₂
4. D.
   MnO₂与浓HCl加热制取氯气

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．