有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

1. A.
   苯中的甲苯（溴水）
2. B.
   四氯化碳中的乙醇（水）
3. C.
   甲烷中的乙烯（酸性KMnO₄溶液）
4. D.
   溴苯中的溴（水）

向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是

1. A.
   甲乙两试管都有白色沉淀生成
2. B.
   甲乙两试管都没有白色沉淀生成
3. C.
   甲试管没有白色沉淀而乙试管有
4. D.
   甲试管有白色沉淀而乙试管没有

某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF₆^3-是一种无色的稳定的络离子．
按要求回答下列问题．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再继续加入2mL CCl₄，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是______．
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是______．
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到______现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因______．
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向______方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为______．

完成下列各题．
（1）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式______．
（2）CH₄与Cl₂在光照条件下能生成CH₃Cl，写出该反应的化学方程式______．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是______，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要______．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：______
（3）步骤⑥需加入适量的______ （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：______．

（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为ρg?cm^-3），则溶质的质量分数为______，物质的量浓度为______，该温度下此盐的溶解度为______．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外，还需要仪器的名称为______．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为______，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度______ 2mol?l^-1（填“＞”、“＜”或“=”）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1 L0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中和HCO^-₃总数为0.1 N_A
2. B.
   22.4L氢气和4g氦气均含有N_A个分子
3. C.
   含2N_A共价键的C_nH_2n+2分子的物质的量为 mol
4. D.
   标准状况下，2.24LCl₂与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

标准状态下质量比为14：15的N₂和NO气体，N₂和NO的物质的量之比为________，密度之比为________如将其混合氮原子和氧原子的个数比为________．

8 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩尔硝酸被还原？
（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是

1. A.
   能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物
2. B.
   在水溶液中能够电离出H⁺的化合物都成为酸
3. C.
   电离时生成的阴离子全部是OH^-的化合物成为碱
4. D.
   在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质